SISTEMAS HOMOGENEOS Y HETEROGENEOS

SISTEMAS HOMOGENEOS Y HETEROGENEOS
Recordamos!
En la naturaleza, los compuestos químicos raramente aparecen en forma de sustancias puras. Lo más común es que formen mezclas donde dos o más sustancias se encuentran en proporciones variables. La forma en que se distribuyen resultará en un sistema homogéneo o heterogéneo
Cuando las partículas de estas sustancias pueden distinguirse a simple vista, decimos que se trata de un sistema heterogéneo. De lo contrario, estamos frente a un sistema homogéneo, también llamado solución o disolución.
Sistemas homogéneos: si en todas partes del sistema se dan las mismas propiedades físicas. Por ejemplo: disolución de Cl Na en agua.

Sistemas heterogéneos: si las propiedades físicas de los componentes del sistema varían de una parte a otra. Por ejemplo: mezcla de líquido y sólido de un componente, como agua y hielo.

Componente: cada una de las sustancias o elementos químicos que forman un sistema material. Por ejemplo: el acero está compuesto por dos componentes, hierro Fe y cementita, Fe3C.

Fase: cada parte homogénea de un sistema material, no teniendo que ser elementos quí-micos puros. Por ejemplo, dentro del sistema agua puede haber tres fases líquida, sólida y gaseosa. Otro ejemplo: hielo con agua salada son dos fases el agua salada y el hielo.


Vamos a los experimentos!!!!1-1-Tomamos varios tubos de ensayo y les colocamos agua y vamos agregando distintas sustancias
Debemos colocar si se trata de un sistema homogenego o heterogeneo y cuantas fases y componentes tiene

primer experimento

hojas de te mas aceite mas agua

sistema..............................

fases....................................

componentes...................................

primer experimento

cafe en polvo mas agua

sistema..............................

fases....................................

componentes.................................

primer experimento

sal y agua caliente

sistema..............................

fases....................................

componentes.................................

primer experimento

aceite con colorante y agua

sistema..............................

fases....................................

componentes.................................

primer experimento

azucar y alcohol

sistema..............................

fases....................................

componentes.................................

primer experimento

aceite y alcohol

sistema..............................

fases....................................

componentes.................................

primer experimento

aceite y kerosene

sistema..............................

fases....................................

componentes.................................

primer experimento

sal y arena

sistema..............................

fases....................................

componentes.................................

primer experimento

alcohol y aceite

sistema..............................

fases....................................

componentes.................................

primer experimento

tinta y agua

sistema..............................

fases....................................

componentes.................................

primer experimento

azucar y alcohol

sistema..............................

fases....................................

componentes.................................

primer experimento

colorante y agua

sistema..............................

fases....................................

componentes.................................

primer experimento

hojas de te mas aceite mas agua

sistema..............................

fases....................................

componentes.................................

primer experimento

agua y kerosene

sistema..............................

fases....................................

componentes.................................

primer experimento

aceite y alcohol

sistema..............................

fases....................................

componentes.................................

primer experimento

hojas de te y sal

sistema..............................

fases....................................

componentes.................................

Cambios fisicos y quimicos

                     Cambios físicos y químicos de la materia

Cambio,Es toda variación física o química que presenta un material, respecto a un estado inicial y un estado final. Así mediante el cambio se puede establecer las propiedades o características de la materia, antes y después del cambio.

Hay dos tipos de cambios:.

1. Cambios Físicos

Pueden definirse como aquellos cambios que sufre la materia en su forma, en su volumen o en su estado, sin alterar su composición o naturaleza.

Cuando los materiales cambian de forma, se recortan, se estiran, se rayan... ocurre un cambio físico. El agua cuando cambia de estado, es decir, al congelarse se transforma en hielo, pero sigue siendo agua.

El cobre al calentarse se vuelve líquido pero sigue siendo cobre. En general, las disoluciones y mezclas son cambios físicos. Cuando hacemos una ensalada, hacemos una mezcla, se combinan varios vegetales, pero cada uno de ellos conserva sus características.

Al disolver una sustancia en otra, ocurre un cambio físico, ya que las sustancias no se transforman en otras distintas. Por ejemplo, cuando hacemos una sopa, pareciera que la sal desaparece, pero sigue estando allí, porque al probar el caldo, la sentimos. Si queremos recuperarla, se hierve la sopa hasta que se evapore todo el líquido y la vemos en el fondo de la olla. Cuando se le echa azúcar al café, deja de verse, pero el café sabe dulce, el azúcar sigue allí pero disuelta, en partículas tan pequeñas que no puede verse.

Finalmente se puede concluir que al disolver una sustancia en otra, ocurre un cambio físico, ya que las sustancias no se transforman en otras, porque conservan sus características.

2. Cambios Químicos

sEstos conllevan una variación en la composición de la naturaleza de la materia, es decir a partir de una porción de material llamada reactivo, se obtiene un material distinto denominado Producto, por medio de una reacción de una reacción química y en la cual pueden influir diversos factores tales como la luz, presión, u otras sustancias reactivas.

Cambios químicos Cuando se enciende una vela, cuando se quema el papel, cuando una estatua de bronce se pone verde, cuando la masa se transforma en pan... ocurren cambios químicos. En todos los casos nombrados anteriormente, se empieza con unas sustancias y éstas se transforman en otras sustancias diferentes. Determinar a simple vista si ha ocurrido en verdad un cambio químico, no siempre es fácil. La forma más segura es analizar las sustancias en el laboratorio para ver si son las mismas con las que empezamos o si se trata de otras. Las condiciones ambientales pueden acelerar o desacelerar un cambio químico. Algunos son muy rápidos como el que ocurre al echar una tableta efervescente en agua o cuando estalla una cotufa. Otros son más lentos, como la decoloración de la ropa o la maduración de la fruta. Y otros son sumamente lentos, como la descomposición del mármol de una estatua o la oxidación del hierro de un automóvil. Existen ciertas características que a simple vista nos indican si se ha producido o no un cambio químico como: - Los cambios de olor, es señal de que algún material nuevo acaba de aparecer, como resultado de la transformación química de los materiales que se tenían al principio. - Los cambios de color, indican que se formaron sustancias nuevas, de color distinto al de las iniciales.

Experimentos de laboratorio

a-De que cambio  se trata? fisico o quimico?Justifica tus respuestas

1- Parto una tiza en varios trozos

2-Coloco levadura de cerveza(l) azucar y agua tibia en una botella y la pongo a baño Maria.

En la punta de  la botella coloco un globo

Que sucede?

(1)                                                                      

3-Remojo una tiza en agua

4-Preparo una solucion de sulfato de cobre diluyendolo en agua y entibiandolo un poco para disolucion total.Lo coloco en un tubo de precipitado,Por otro lado coloco solucion de hidroxido de sodio en otro tubo de ensayo.A continuacion mezclo las 2 sustancias.Que sucedio?

5-Arrugo un papel

6-Disuelvo maizena en agua, a continuacion agrego unas gotas del reactivo Lugol.Veo que sucede

Un secretito ! La reacción del Lugol es un método que se usa para identificar polisacáridos,como por ejemplo el almidon que  en contacto con el reactivo (disolución de yodo y yoduro potásico) toma un color azul-violeta característico.

10-Realizo un cuadro de los resultados que obtengo cuando agrego lugol a papa, camote,mandarina,zanahoria y pan

7- Quemo un papel, lo apago y observo


9- Coloco un bloque de hielo al lado de un mechero encendido y observo

8-coloco detergente puro en un tubo de ensayo,agrego levadura de cerveza disuelta al mismo y a continuacion agua oxigenada.Observo que sucede

Estados de la Materia y Cambios de Estado

Estados de la Materia y Cambios de Estado

Trabajamos con la guia de laboratorio utilizando en primera instancia naftalina

 Caracteristicas de la naftalina 

Es un sólido blanco que se volatiliza fácilmente y se produce naturalmente cuando se queman combustibles. También se llama alquitrán blanco y se ha usado en bolas y escamas para ahuyentar las polillas Su temperatura de fusión es 80 °C. Su formula es

Fórmula molecular

C₁₀H₈

 Primero vemos el cambio de estado de la naftalina de solido a

gaseoso (volatilizacion)y luego colocando una superficie fria y vemos el cambio de estado de gaseoso a solido (Sublimacion)

El segundo experimento es igual al anterior pero utilizando Iodo

Caracteristicas del iodo

El yodo o iodo es un elemento químico de número atómico 53 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es I(del griego ιώδης, iodes, "violeta")Es un oligoelemento y se emplea principalmente en medicina, fotografía y como colorante. Químicamente, el yodo es el halógeno menos reactivo y electronegativo. Como con todos los otros halógenos (miembros del Grupo VII en la tabla periódica), el yodo forma moléculas diatómicas y por ello forma el diyodo de fórmula molecular I₂.

Punto de fusión (83 °C)Punto de ebullición (184 °C)

 Primero vemos el cambio de estado del iodo  de solido a

gaseoso (volatilizacion)y luego colocando una superficie fria y vemos el cambio de estado de gaseoso a solido (Sublimacion)

Como nota observamos los vapores violetas del iodo y las caracteristicas de la materia en estado solido.Ademas observamos que se guarda en frascos color caramelo  porque el iodo es fotosensible, y el frasco topacio impide el paso de la luz

 En el tercer experimento utilizamos agua solidificada(hielo) y tomamos la temperatura del mismoCaracteristicas del agua.El agua (del latín aqua) es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H₂O). Es esencial para la supervivencia de todas las formas conocidas de vida. El término agua generalmente se refiere a la sustancia en su estado líquido, aunque la misma puede hallarse en su formasólida llamada hielo, y en su forma gaseosa denominada vapor.Modelo mostrando los enlaces de hidrógenoentre moléculas de aguaPara realizar las siguientes experiencias utilizamos un termometro de laboratorio graduado desde -10|C a 200|C

 

Luego hacemos el mismo experimento utilizando salmuera(agua con sal) y procedemos a colocar las temperaturas alcanzadas con la nueva materia

La salmuera es agua con una alta concentración de sal (NaCl) disuelta. Existen ríos y lagos salados en donde no hay vida por el exceso de sal y de donde se extrae la salmuera, principalmente para obtener su sal evaporando el agua en salinas. La salmuera puede ser venenosa para algunos animales que beben de esta.

Por extensión, también se llama salmuera a disoluciones altamente concentradas de otras sales. Son ejemplos de ello la salmuera de cloruro de calcio y la de dicromato sódico.

La salmuera se distingue del agua salobre en que esta última tiene una menor concentración de sal.

Otros usos más comunes son:

• Para la conservación y curado de ciertos alimentos, además de funcionar como un elemento culinario. Almacenado en frascos de salmuera se hacen los pepinillos o encurtidos.
• En sistemas de refrigeración, como medio de transmisión de calor, ya que debido a su bajo punto de congelación (solidificación), se utiliza como refrigerante secundario.
• Para deshacer la nieve en carreteras.
• Para la purificación y limpieza de la misma sal, para el uso de ésta en aplicaciones de consumo humano y en otras actividades que requieren sal de alta pureza.
• Antiguamente, los marineros la utilizaban para endurecer o curtir la piel de las manos.
• Junto con el vapor puede generar un fluido motor para mover turbinas y generar electricidad.
• En procesos de estimulación de pozos de petroleo

En el proximo experimento conocemos lo que es un crital analizando un cristal de mentol

observamos su forma y su olor caracteristico